Každá miestnosť alebo kapacita má určitý objem. Navyše, aj keď sú priestory alebo kontajnery prázdne, neznamená to, že sú úplne prázdne - ich objem je naplnený vzduchom. To znamená, že určenie objemu vzduchu pri atmosférickom tlaku sa zníži na výpočet objemu nádoby alebo miestnosti. Ak hovoríme o stanovení hmotnosti vzduchu v určitom objeme za normálnych podmienok, je potrebné použiť Avogadrov zákon.
Nevyhnutné
- - ruleta,
- - kalkulačka,
- - príručka z fyziky,
- - príručka o matematike.
Inštrukcie
Krok 1
Vzduch je zmes vodných pár, kyslíka, dusíka, argónu, oxidu uhličitého. Okrem toho sú vo vzduchu prítomné neón, metán, hélium, kryptón, vodík, xenón. Pretože však obsah všetkých týchto plynov vo vzduchu je nižší ako 0,01%, zvyčajne sa neuvádzajú, keď hovoríme o zložení vzduchu. Skutočnosť, že vzduch je zmesou plynov, však naznačuje, že v závislosti od teploty a tlaku sa rôzne zložky vzduchu nesprávajú rovnako. Inými slovami, v závislosti od tlaku a teploty sa mení percentuálne zloženie vzduchu (napríklad v horách je vo vzduchu menej kyslíka) a obsah vodnej pary (vlhkosti vzduchu) v ňom. Okrem toho ovplyvňujú zloženie vzduchu aj ďalšie faktory: v mestách je viac oxidu uhličitého ako v lesoch, v močaristých oblastiach viac metánu atď.
Krok 2
Zmerajte geometrické rozmery miestnosti alebo nádrže. V závislosti od tvaru nádoby alebo miestnosti môže byť požadovaná dĺžka, šírka, výška a priemer.
Krok 3
Použite príručku z matematiky: získané hodnoty dosaďte do vzorcov na výpočet objemu geometrických telies.
Krok 4
Vypočítajte pomocou kalkulačky alebo v hlave. Získané výsledky určia množstvo vzduchu v miestnostiach alebo nádobách.
Krok 5
Výslednú hodnotu objemu nahraďte pomerom podľa zákona Avogadro. 1 mol vzduchu váži 0 028 kg a zaberá objem 22,4 litra. To znamená, že hmotnosť vzduchu v určitom objeme V sa bude rovnať súčinu hodnoty tohto objemu v litroch a molárnej hmotnosti (0,288 kg) vydelenej molárnym objemom plynu (22,4 litra).
